KALSIUM METALL

Det er to produksjonsmetoder for metallisk kalsium. Den ene er den elektrolytiske metoden, som produserer metallisk kalsium med en renhet generelt over 98,5%. Etter ytterligere sublimering kan den nå en renhet på over 99,5 %. En annen type er metallkalsium produsert ved den aluminotermiske metoden (også kjent som slurrymetoden), med en renhet på generelt rundt 97%. Etter ytterligere sublimering kan renheten forbedres til en viss grad, men noen urenheter som magnesium og aluminium har høyere innhold enn elektrolytisk metallkalsium.

Sølvhvit lettmetall. Myk tekstur. Tetthet på 1,54 g/cm3. Smeltepunkt 839 ± 2 ℃. Kokepunkt 1484 ℃. Kombinert valens+2. Ioniseringsenergi er 6.113 elektronvolt. Kjemiske egenskaper er aktive og kan reagere med vann og syre, og produsere hydrogengass. Et lag med oksid- og nitridfilm vil dannes på overflaten av luften for å forhindre ytterligere korrosjon. Ved oppvarming kan nesten alle metalloksider reduseres.

For det første kan metallisk kalsium brukes som reduksjonsmiddel i metallurgisk og kjemisk industri. Det kan brukes til å redusere metalloksider og halogenider. I tillegg kan metallisk kalsium også brukes til å tilberede andre tungmetaller. Nødvendige metaller, som sink, kobber og bly.

For det andre spiller metallisk kalsium også en viktig rolle i stålproduksjonen. Kalsium kan tilsettes
For å forbedre ytelsen og kvaliteten til stål. Kalsium kan forbedre styrken og seigheten til stål, mens redusere sprøheten til stål. I tillegg kan tilsetning av kalsium også forhindre dannelse av oksider og urenheter i stål, og dermed forbedre kvaliteten på stål.

I tillegg kan metallisk kalsium også brukes til å fremstille ulike legeringer. Kalsium kan samhandle med andre metalliske elementer Sammensetningslegeringer, som kalsiumaluminiumlegeringer, kalsiumkobberlegeringer, etc. Disse legeringene har mange spesielle fysiske egenskaper og dens kjemiske egenskaper kan brukes til å produsere ulike materialer og ledende materialer.

Til slutt kan metallisk kalsium også brukes til å fremstille forskjellige forbindelser. For eksempel kan kalsium samhandle med oksidasjon Elementer som forbindelser og sulfider danner forskjellige forbindelser, som kalsiumoksid og kalsiumsulfid. Disse forbindelsene Objekter er mye brukt i produksjon av byggematerialer, gjødsel og farmasøytiske produkter.